Etude d’une solution d’acide benzoïque
Sujet:
On
prépare une solution aqueuse d’acide benzoïque, par dissolution d’un
échantillon de masse m de cet acide dans l’eau distillée, pour obtenir un
volume V = 100 mL de solution de
concentration molaire ca = 0,1 mol.L-1.
1- On
mesure le pH d’une solution d’acide benzoïque à 25°C, on trouve pH1
= 2,6.
1-1.
Calculer
la valeur de la masse m ;
1-2.
Ecrire
l’équation modélisant la réaction de l’acide benzoïque avec l’eau ;
1-3. Construire
le tableau descriptif de l’évolution du système, et calculer la valeur du taux
d’avancement final τ de la réaction, conclure ;
1-4.
Donner
l’expression du quotient de réaction Qr éq à l’équilibre en fonction
de pH1 et ca. En déduire la valeur de la constante d’acidité
Ka du couple (
)
2-
On verse
dans un bécher un volume Va = 20 mL d’une solution d’acide benzoïque
de concentration molaire ca = 0,1 mol.L-1, et on y ajoute
progressivement à l’aide d’une burette graduée une solution d’hydroxyde de
sodium de concentration molaire cb = 5.10-2 mol.L-1.
Lorsque
le volume d’hydroxyde de sodium versé dans le bécher est Vb = 10 mL,
le pH de la solution dans le bécher à 25°C est pH2 = 3,7.
2-1.
Ecrire
l’équation modélisant la réaction se produisant dans la mélange ;
2-2. Calculer
la quantité de matière n(OH-)V versée, et la quantité de
matière n(OH-)r restante à la fin de la réaction.
2-3. Trouver
l’expression du taux d’avancement final τ de cette réaction en fonction de n(OH-)V
et n(OH-)r . Conclure.
Données :
. Masse
molaire d’acide benzoïque : M = 122
g.mol-1.
. Produit
ionique de l’eau : Ke =
10-14
Correction: